KIMIA

Pada jam Pelajaran pertama yaitu Kimia, materi kali ini perubahan Entalpi 

Perubahan Entalpi (∆H)

 Terbagi atas :

1.   OH pembentukan standar (OH°F)

     Perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya :
contoh :
                                       na_{(s) +  1/2}   cl_{2 (aq) →} Nacl_(aq)      ∆H _{= 413 kg}

2.   ∆H Peguraian standar (∆H °)
perubahan entalpi penguraian 1 ma zat menjadi unsur-unsurnya
contoh :

                                                Nacl_{(aq)     →} nα_{(s) +  1/2}   cl_{2 (aq)}       ∆H = +413 kg

3.   ∆H pembakaran standar (∆H°c)
perubahan entalpi per mol ketika suatu zat terbakar sempurna dengan oksigen contoh :

                                CH_4(g) + O_{2(g)  →} CO_2(g)       ∆H= -891 Kg

4.   Perubahan entalpi penetralan standar (∆H °n)
perubahan entalpi penetralan standar adalah perubahan entalpi per mol ketika suatu asam dan basa bereaksi membentuk air pada kondisi standar.
contoh :
 
                        H⁺ _(aq) + OH ^– _{(aq)  →} H₂O_(l)       ∆H°n = -57,3 kj

Sistem  dan Lingkungan

- Sistem terbuka adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi antar sistem dengan lingkungan contohnya : es batu dalam gelas

- Sistem tertutup adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran kalor tetapi tidak terjadi pertukaran materi contohnya : air panas dalam gelas

- Sistem terisolasi adalah suatu sistem yang tidak memungkinkan terjadinya pertukaran materi dan kalor antara sistem dan lingkungan contohnya : air panas dalam termos.

Penentuan ∆H dengan hukum Hess

Hukum Hess menyatakan jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan maka perubahan entalpi secara keseluruhan adalah sama tidak peduli tahapan yang mana di lalui.